* Elektronenconfiguratie: Groep 1-metalen hebben één valentie-elektron, dat ze gemakkelijk verliezen om een +1-kation te vormen. Groep 13-metalen hebben drie valentie-elektronen. Hoewel ze deze elektronen kunnen verliezen om een ​​+3 kation te vormen, is er meer energie nodig om drie elektronen te verwijderen dan één.

* Ionisatie-energie: Ionisatie-energie is de energie die nodig is om een elektron uit een atoom te verwijderen. Metalen uit groep 13 hebben hogere ionisatie-energieën dan metalen uit groep 1, waardoor het minder waarschijnlijk is dat ze elektronen verliezen.

* Metallic karakter: Naarmate u een periode in het periodiek systeem doorloopt, neemt het metaalachtige karakter af. Dit betekent dat metalen uit groep 13 minder metallisch zijn en daarom minder reactief dan metalen uit groep 1.

Samengevat: de reactiviteit van metalen in het periodiek systeem neemt af naarmate je over een bepaalde periode van links naar rechts beweegt (als gevolg van toenemende ionisatie-energie en afnemend metaalachtig karakter).