1. Converteer massa naar mol

* Nikkel (Ni): 0,587 g Ni / 58,69 g/mol Ni =0,0100 mol Ni

* Chloor (Cl): 1,065 g Cl₂ / 70,90 g/mol Cl₂ =0,0150 mol Cl₂

* Opmerking:we gebruiken de molaire massa van Cl₂ (70,90 g/mol) omdat chloorgas bestaat als een diatomisch molecuul (Cl₂).

2. Bepaal de molverhouding

* Deel het aantal mol van elk element door het kleinste aantal mol:

* Ni:0,0100 mol / 0,0100 mol =1

*Cl:0,0150 mol / 0,0100 mol =1,5

3. Vind de eenvoudigste gehele getalsverhouding

* Omdat we een verhouding van 1:1,5 hebben, moeten we beide zijden met 2 vermenigvuldigen om hele getallen te krijgen:

* Ni:1 x 2 =2

* Cl:1,5 x 2 =3

4. Schrijf de empirische formule

* De empirische formule van het nikkelchlorideproduct is NiCl₃ .

Belangrijke opmerking: Nikkelchloride wordt meestal aangetroffen als NiCl₂. De in dit probleem beschreven reactie zou een andere, minder gebruikelijke vorm van nikkelchloride kunnen opleveren met een verhouding van nikkel tot chloor van 1:3.