* Verschil in elektronegativiteit: Aluminium (Al) is een metaal met een elektronegativiteit van 1,61, terwijl zwavel (S) een niet-metaal is met een elektronegativiteit van 2,58. Het verschil in elektronegativiteit tussen beide is groot genoeg (0,97) om een ​​ionbinding aan te duiden.

* Metaal en niet-metaal: Ionische verbindingen worden doorgaans gevormd tussen metalen en niet-metalen. Aluminium is een metaal en zwavel is een niet-metaal.

* Overdracht van elektronen: Bij de vorming van Al₂S₃ verliezen aluminiumatomen elk drie elektronen om Al³⁺-ionen te worden, terwijl zwavelatomen elk twee elektronen krijgen om S²⁻-ionen te worden. Deze overdracht van elektronen creëert een elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen, waardoor de ionische binding ontstaat.

Daarom wordt aluminiumsulfide, vanwege het aanzienlijke verschil in elektronegativiteit, de aanwezigheid van een metaal en een niet-metaal, en de overdracht van elektronen, geclassificeerd als een ionische verbinding.