De ontleding van vast natriumsulfide (Na₂S) in waterige oplossing vindt niet plaats als een eenvoudige ontledingsreactie. In plaats daarvan ondergaat het hydrolyse, waarbij het reageert met water om waterstofsulfide (H₂S)-gas en natriumhydroxide (NaOH) in oplossing te vormen.

Hier is de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de hydrolysereactie:

Na₂S(s) + 2H₂O(l) → H₂S(g) + 2NaOH(aq)

Uitleg:

* Na₂S(s): Vast natriumsulfide.

* H₂O(l): Vloeibaar water.

* H₂S(g): Waterstofsulfidegas.

* NaOH(aq): Natriumhydroxide in waterige oplossing (opgelost in water).

Belangrijkste punten:

*De reactie is exotherm, wat betekent dat er warmte vrijkomt.

* Het geproduceerde waterstofsulfidegas heeft een karakteristieke geur van rotte eieren.

*De oplossing wordt basisch (alkalisch) door de vorming van natriumhydroxide.