Het type vergelijking dat een chemische reactie beschrijft waarbij het aantal atomen van elk element aan beide kanten hetzelfde is en de massa behouden blijft, wordt een gebalanceerde chemische vergelijking genoemd. .

Dit is waarom:

* Behoud van de massa: Het fundamentele principe achter evenwichtige chemische vergelijkingen is de Wet van behoud van massa . Deze wet stelt dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd in een chemische reactie. Daarom moet de totale massa van de reactanten (uitgangsmaterialen) gelijk zijn aan de totale massa van de producten (gevormde stoffen).

* De vergelijking in evenwicht brengen: Om massabehoud te garanderen, gebruiken we coëfficiënten (getallen vóór elke chemische formule) om het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking in evenwicht te brengen. Dit proces wordt het in evenwicht brengen van de chemische vergelijking genoemd .

Voorbeeld:

De reactie van waterstofgas (H₂) met zuurstofgas (O₂) om water (H₂O) te vormen:

Onevenwichtig: H₂ + O₂ → H₂O

Evenwichtig: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Uitleg:

* In de ongebalanceerde vergelijking zijn er 2 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen aan de reactantzijde, maar slechts 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom aan de productzijde.

*Door een coëfficiënt van 2 voor H₂O toe te voegen, hebben we nu 4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen aan beide kanten van de vergelijking. Dit zorgt ervoor dat hetzelfde aantal atomen van elk element aan beide zijden aanwezig is, wat voldoet aan de wet van behoud van massa.