* Centraal koolstofatoom: Een enkel koolstofatoom bevindt zich in het midden van het molecuul.

* zuurstofatomen: Twee zuurstofatomen worden aan weerszijden van het koolstofatoom geplaatst.

* binding: Het koolstofatoom is dubbel gebonden aan elk zuurstofatoom.

Visuele weergave:

Je kunt je CO2 als deze voorstellen:

* o =c =o

Sleutelpunten:

* Lineaire vorm: Het molecuul is recht, met het koolstofatoom in het midden en de zuurstofatomen aan tegenovergestelde uiteinden.

* Dubbele bindingen: De sterke dubbele bindingen tussen koolstof en zuurstof zijn verantwoordelijk voor de stabiliteit van CO2.

* polariteit: Ondanks de aanwezigheid van zuurstof (een zeer elektronegatief element), is CO2 een niet -polair molecuul vanwege de symmetrische vorm en de annulering van dipoolmomenten.

Extra opmerking:

Vanwege zijn vorm kan CO2 geen waterstofbruggen vormen.