Dit is waarom:

* Arrhenius-definitie van basen: Een base is een stof die de concentratie van hydroxide-ionen (OH-) verhoogt wanneer deze in water wordt opgelost.

* Brønsted-Lowry-definitie van basen: Een base is een stof die een proton (H+) accepteert. Hydroxide-ionen zijn goede protonacceptoren en vormen water (H2O).

Voorbeelden:

* Natriumhydroxide (NaOH): Lost op in water en vormt natriumionen (Na+) en hydroxide-ionen (OH-).

* Kaliumhydroxide (KOH): Lost op in water en vormt kaliumionen (K+) en hydroxide-ionen (OH-).

* Calciumhydroxide (Ca(OH)2): Lost op in water en vormt calciumionen (Ca2+) en hydroxide-ionen (OH-).

Hoewel hydroxide-ionen de meest voorkomende indicator van basen zijn, kunnen andere ionen onder specifieke omstandigheden als basen fungeren, vooral als we de Brønsted-Lowry-definitie in ogenschouw nemen.