Dit is waarom:

* Elektronische configuratie van Zwavel: Zwavel heeft 16 elektronen, met de elektronische configuratie van [Ne] 3s² 3p⁴.

* Octetregel: Atomen hebben de neiging elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele buitenste schil van 8 elektronen te bereiken (octetregel).

* Het doel van Zwavel: Zwavel heeft nog twee elektronen nodig om zijn 3p-subschaal te vullen en een stabiele octetconfiguratie te bereiken, zoals het edelgas Argon.

Daarom krijgt zwavel twee elektronen om een sulfide-ion (S²⁻) te vormen.