* ionische verbinding: Calciumchloride is een ionische verbinding, wat betekent dat het wordt gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen calciumionen (ca²⁺) en negatief geladen chloride -ionen (CL⁻).

* vaste toestand: In de vaste toestand worden deze ionen star gehouden in een kristalrooster, waardoor ze niet vrij kunnen bewegen. Dit is de reden waarom vast calciumchloride een slechte geleider is.

* gesmolten toestand: Wanneer calciumchloride wordt gesmolten, worden de sterke elektrostatische krachten die de ionen bij elkaar houden, overwonnen. De ionen worden vrij om willekeurig binnen de vloeistof te bewegen.

* elektrische geleidbaarheid: Wanneer een elektrisch potentieel wordt toegepast over het gesmolten calciumchloride, migreren de vrije calciumionen naar de negatieve elektrode (kathode) en de vrije chloride -ionen migreren naar de positieve elektrode (anode). Deze beweging van geladen deeltjes vormt een elektrische stroom.

Samenvattend is de geleidbaarheid van gesmolten calciumchloride te wijten aan de dissociatie van zijn samenstellende ionen in een mobiele, ladingsvloeistof.