Dit is waarom:

* Covalente bindingen zijn sterk: Covalente bindingen omvatten het delen van elektronen tussen atomen. Deze gedeelde elektronen creëren een sterke aantrekkingskracht tussen de atomen en houden ze bij elkaar.

* Water is een polair oplosmiddel: Watermoleculen hebben een gedeeltelijk positieve lading op de waterstofatomen en een gedeeltelijk negatieve lading op het zuurstofatoom. Door deze polariteit kan water interageren met ionische verbindingen en polaire moleculen, maar het heeft doorgaans niet genoeg kracht om covalente bindingen te verbreken.

Er zijn echter uitzonderingen aan deze regel:

* Zwakke covalente bindingen: Sommige covalente bindingen, vooral die met lage elektronegativiteitsverschillen tussen de atomen, kunnen door water worden verbroken. De bindingen in sommige carbonzuren kunnen bijvoorbeeld gedeeltelijk dissociëren in water, wat leidt tot het vrijkomen van H+-ionen en de vorming van carboxylaationen.

* Hydrolyse: Bepaalde covalente bindingen kunnen door water worden verbroken via een proces dat hydrolyse wordt genoemd. Dit omvat de toevoeging van een watermolecuul aan de binding, waardoor deze wordt verbroken en twee nieuwe moleculen worden gevormd. Door de hydrolyse van sucrose (tafelsuiker) wordt deze bijvoorbeeld afgebroken tot glucose en fructose.

* Zuur-base-reacties: Sterke zuren zoals zoutzuur (HCl) kunnen protonen (H+) aan water doneren, waardoor de covalente binding in het HCl-molecuul wordt verbroken. Dit leidt tot de vorming van hydroniumionen (H3O+) en chloride-ionen (Cl-), waardoor het HCl-molecuul in water effectief wordt gedissocieerd.

Samengevat:

Covalente bindingen zijn over het algemeen erg sterk en dissociëren niet gemakkelijk in water. Er zijn echter uitzonderingen waarbij sprake is van zwakke covalente bindingen, hydrolysereacties en sterke zuur-base-reacties.