Deze krachten zijn een type zwakke, niet-covalente interactie die voortkomt uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling rond moleculen. Er zijn drie hoofdtypen van der Waals -krachten:

* Dispersietroepen in Londen: Deze komen voor tussen alle moleculen, zelfs niet -polaire, vanwege tijdelijke schommelingen in elektronenwolken.

* Dipole-dipole interacties: Deze treden op tussen polaire moleculen vanwege de permanente gedeeltelijke ladingen op hun atomen.

* Dipool-geïnduceerde dipoolinteracties: Deze treden op wanneer een polair molecuul een tijdelijke dipool induceert in een niet -polair molecuul.

Hoewel individueel zwak, kunnen van der Waals -krachten in grote aantallen aanzienlijk zijn, vooral voor grotere moleculen met veel atomen. Ze spelen een cruciale rol in veel biologische processen, zoals eiwitvouwen en de vorming van celmembranen.