1. Elektrolyse:

* Dit is de meest voorkomende methode die wordt gebruikt in laboratoriumomgevingen.

* Het gaat om het passeren van een elektrische stroom door water.

* De elektrische stroom biedt de energie om de bindingen tussen de waterstof- en zuurstofatomen te verbreken.

* Bij de negatieve elektrode (kathode) wordt waterstofgas (H₂) geproduceerd.

* Bij de positieve elektrode (anode) wordt zuurstofgas (O₂) geproduceerd.

* De algemene reactie is:2h₂o → 2h₂ + o₂

2. Fotolyse:

* Dit proces gebruikt lichte energie om de watermoleculen te breken.

* Het komt van nature voor in planten tijdens fotosynthese.

* Zonlicht biedt de energie om watermoleculen te splitsen in waterstofionen (H+) en zuurstofgas (O₂).

* De waterstofionen worden vervolgens gebruikt om koolstofdioxide (CO₂) in suikers te verminderen.

3. Hoge temperatuur:

* Extreem hoge temperaturen (boven 2.000 ° C) kunnen de bindingen in watermoleculen breken.

* Dit proces is niet erg praktisch of efficiënt vanwege de extreme energievereisten.

4. Chemische reacties:

* Bepaalde chemische reacties kunnen er ook toe leiden dat watermoleculen splitsen.

* De reactie van water met alkali -metalen zoals natrium of kalium produceert bijvoorbeeld waterstofgas en metaalhydroxiden.

5. Straling:

* Blootstelling aan hoge energie straling zoals gammastralen kan ook watermoleculen uit elkaar breken.

Belangrijke opmerking: Hoewel het splitsen van watermoleculen in waterstof en zuurstof mogelijk is, vereist het aanzienlijke energie -input. Dit maakt het een uitdagend proces, vooral op grote schaal. Onderzoek blijft echter manieren onderzoeken om deze processen efficiënter en kosteneffectiever te maken.