* Niet -polaire moleculen: Deze moleculen hebben een gelijkmatige verdeling van elektronen, wat betekent dat ze een significante positieve of negatieve lading missen. Ze vormen geen sterke attracties met polaire moleculen.

* intermoleculaire krachten: Niet -polaire moleculen werken voornamelijk op via zwakke dispersiekrachten in Londen. Deze krachten komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling, wat leidt tot vluchtige dipolen.

* Oplosbaarheid: Wanneer twee niet -polaire stoffen samenkomen, zijn hun zwakke dispersietroepen van Londen voldoende om de krachten te overwinnen die hen in hun afzonderlijke fasen houden. Hierdoor kunnen ze elkaar mengen en oplossen.

Voorbeeld: Olie en vet zijn niet -polaire stoffen. Ze lossen in elkaar op omdat hun zwakke dispersiekrachten van Londen sterk genoeg zijn om hun eigen samenhangende krachten te overwinnen.

daarentegen:

* Polaire moleculen: Deze moleculen hebben een ongelijke verdeling van elektronen, waardoor gedeeltelijke positieve en negatieve ladingen ontstaan. Ze vormen sterke attracties met andere polaire moleculen door dipool-dipoolinteracties of waterstofbinding.

* ONGEVOEGDELIJKBAARHIBAIAGE: Polaire en niet -polaire stoffen mengen over het algemeen niet. De sterke krachten tussen polaire moleculen worden niet gemakkelijk overwonnen door de zwakke krachten tussen polaire en niet -polaire moleculen. Dit resulteert in scheiding in verschillende fasen.

Key Takeaway: Het principe van "zoals oplost zoals" benadrukt dat stoffen met vergelijkbare intermoleculaire krachten meestal in elkaar oplosbaar zijn.