* intermoleculaire krachten: De krachten die moleculen bij elkaar houden, worden intermoleculaire krachten genoemd. Niet-polaire moleculen interageren voornamelijk via zwakke dispersiekrachten in Londen, die voortkomen uit tijdelijke fluctuaties in elektronenverdeling. Polaire moleculen hebben daarentegen sterkere dipool-dipoolinteracties en soms waterstofbinding.

* Oplosbaarheid: "Zoals oplost zoals" is een goede vuistregel. Niet-polaire moleculen zullen beter oplossen in niet-polaire oplosmiddelen, terwijl polaire moleculen beter oplossen in polaire oplosmiddelen. Dit komt omdat de intermoleculaire krachten tussen vergelijkbare moleculen sterker zijn, waardoor een betere menging mogelijk is.

Voorbeeld:

* olie en water: Olie is niet-polair en water is polair. Ze mengen niet goed omdat de sterke waterstofbindingen in water niet gemakkelijk worden verstoord door de zwakke dispersiekrachten in Londen in olie.

Samenvattend: Niet-polaire moleculen worden aangetrokken door andere niet-polaire moleculen vanwege de zwakkere, maar nog steeds aanwezige, Londense dispersiekrachten.