Botsingstheorie stelt dat om een reactie te laten optreden, reactantmoleculen moeten botsen met voldoende energie (activeringsenergie) en met de juiste oriëntatie. Dit is hoe temperatuur een rol speelt:

Lagere temperatuur =langzamere reactiesnelheid

* Lagere energie: Bij lagere temperaturen hebben moleculen minder kinetische energie. Dit betekent dat minder botsingen de vereiste activeringsenergie hebben om bestaande bindingen te verbreken en nieuwe te vormen. Zie het als een bepaalde hoeveelheid energie nodig hebben om een kei over een heuvel te duwen - als je niet genoeg hebt, zal de kei niet bewegen.

* Minder frequente botsingen: Lagere temperaturen betekenen dat moleculen langzamer bewegen. Langzamere beweging leidt tot minder botsingen tussen in het algemeen reactantmoleculen.

Samenvattend: Lagere temperaturen leiden tot een daling van zowel de frequentie van botsingen als het aantal botsingen die voldoende energie hebben om de activeringsenergiebarrière te overwinnen, waardoor de reactiesnelheid wordt vertraagd.

Laten we dit visualiseren:

Stel je twee reactanten voor, A en B, in een container.

* Hoge temperatuur: Reactantmoleculen stuiteren snel rond, botsen vaak tegen elkaar, en veel van deze botsingen hebben voldoende energie om de activeringsenergie te overwinnen. Dit leidt tot een snelle reactiesnelheid.

* lage temperatuur: Moleculen bewegen langzaam, botsen minder vaak en minder van deze botsingen hebben de nodige energie om de activeringsenergiebarrière te overwinnen. Dit resulteert in een langzamere reactiesnelheid.