Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Zuurstof is veel elektronegatiefer dan koolstof en waterstof. Dit betekent dat het elektronen sterker aantrekt, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading ontstaat op het zuurstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom in de hydroxylgroep.

* polariteit: Het verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof en waterstof creëert een significant dipoolmoment in de hydroxylgroep, waardoor het een polaire functionele groep is.

* methylgroep: De methylgroep, met zijn koolstof- en waterstofatomen, heeft zeer vergelijkbare elektronegativiteitswaarden. Dit resulteert in een veel kleiner, bijna verwaarloosbaar dipoolmoment, waardoor het niet -polair is.

Samenvattend: De hydroxylgroep is zeer polair vanwege het elektronegatieve zuurstofatoom, terwijl de methylgroep niet -polair is vanwege zijn vergelijkbare elektronegativiteitswaarden.