* Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof: Dit betekent dat zuurstof een sterkere trek heeft op de gedeelde elektronen in de covalente bindingen tussen zuurstof en waterstof.

* gebogen moleculaire vorm: De twee waterstofatomen zijn niet direct tegenover het zuurstofatoom. Dit creëert een gebogen vorm met het zuurstofatoom bij de "piek" en de waterstofatomen aan de "basis".

Deze ongelijke verdeling van elektronen en gebogen vorm resulteert in:

* Gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom: Het zuurstofatoom heeft een groter deel van de elektronen, waardoor het een lichte negatieve lading heeft (Δ-).

* Gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen: De waterstofatomen hebben een kleiner deel van de elektronen, waardoor ze een lichte positieve lading hebben (δ+).

Dit creëert een dipoolmoment in het watermolecuul, met een negatief uiteinde (zuurstof) en een positief uiteinde (waterstof). Het is deze polariteit die water tot zo'n uniek en belangrijk molecuul maakt.