Dit is waarom:

* valentie -elektronen zijn de elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom. Zij zijn degenen die het meest losjes gebonden zijn aan de kern en daarom waarschijnlijk zullen deelnemen aan chemische binding.

* binnenste shell -elektronen zijn dichter bij de kern en zijn nauwer gebonden. Ze zijn niet betrokken bij de binding.

Basics Bonding:

* Covalente bindingen: Atomen delen valentie -elektronen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* ionische bindingen: Atomen brengen valentie -elektronen over van het ene atoom naar het andere, wat resulteert in de vorming van ionen met tegengestelde ladingen.

Voorbeeld:

* zuurstof (O) heeft 6 valentie -elektronen. Het heeft nog 2 elektronen nodig om een stabiel octet te bereiken (8 elektronen in de buitenste schaal). Zuurstof kan twee covalente bindingen vormen door zijn valentie -elektronen te delen met andere atomen.