1. Converteren eenheden

* Druk: Converteer millimeters van kwik (mmHg) naar atmosferen (ATM):

475 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0,625 atm

* Temperatuur: Convert Celsius (° C) naar Kelvin (K):

58,5 ° C + 273.15 =331,65 k

2. Gebruik de ideale gaswet

De ideale gaswet is:PV =NRT

Waar:

* P =druk (atm)

* V =volume (l)

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (k)

We kunnen deze vergelijking herschikken om op te lossen voor dichtheid (ρ), die massa (m) per volume -eenheid is (v):

ρ =m / v =(n * m) / v

Waarbij m de molmassa van SO2 is (64,06 g/mol).

Vervang de ideale gaswet in de dichtheidsvergelijking:

ρ =(p * m) / (r * t)

3. Sluit de waarden aan aan

ρ =(0,625 atm * 64.06 g/mol)/(0,0821 l · atm/mol · k * 331,65 k)

4. Bereken de dichtheid

ρ ≈ 1,46 g/l

Daarom is de dichtheid van zwaveldioxidegas bij 475 mmHg en 58,5 ° C ongeveer 1,46 g/l.