* Sterke bases: Deze ioniseren volledig in water en geven een groot aantal hydroxide -ionen uit. Veel voorkomende voorbeelden zijn:

* Groep 1 hydroxiden (bijv. NaOH - Natriumhydroxide, KOH - Kaliumhydroxide)

* Groep 2 Hydroxiden (bijv. Ca (OH) 2 - Calciumhydroxide, BA (OH) 2 - Bariumhydroxide)

* Zwakke bases: Deze ioniseren slechts gedeeltelijk in water en brengen minder hydroxide -ionen vrij. Veel voorkomende voorbeelden zijn:

* Ammoniak (NH3)

* Metaaloxiden (bijv. MGO - magnesiumoxide, cuo - koper (ii) oxide)

* Sommige organische verbindingen (bijv. Amines)

Hoe ze werken:

Wanneer een basis oplost in water, schenkt deze hydroxide-ionen (OH-) aan de oplossing. Dit verhoogt de concentratie van hydroxide -ionen, waardoor de oplossing meer alkalisch is.

Belangrijke opmerking: De aanwezigheid van hydroxide -ionen is een belangrijk kenmerk van alkalische oplossingen, en het is wat hen hun basiseigenschappen geeft.