de wet van Charles

De wet van Charles stelt dat het volume van een ideaal gas recht evenredig is met zijn absolute temperatuur, ervan uitgaande dat de druk constant blijft. Wiskundig:

* V₁/t₁ =v₂/t₂

Waar:

* V₁ =eerste volume

* T₁ =initiële absolute temperatuur (in kelvin)

* V₂ =definitief volume

* T₂ =laatste absolute temperatuur (in kelvin)

Het probleem:

* Temperatuurreductie: Een temperatuurverlaging met 25% is relatief. Als de begintemperatuur 100 kelvin is, is een reductie van 25% 25 kelvin, waardoor de eindtemperatuur op 75 kelvin wordt gebracht.

* absolute temperatuur: De wet van Charles werkt met absolute temperatuur (Kelvin). Een vermindering van 25% in Celsius of Fahrenheit vertaalt zich niet rechtstreeks naar een vermindering van 25% in Kelvin.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat de begintemperatuur van het gas 100 kelvin is en we het met 25% tot 75 kelvin verminderen. We kunnen de wet van Charles gebruiken om de volumeverandering te vinden:

* V₁/100 =V₂/75

* V₂ =(75/100) * v₁

* V₂ =0,75 * v₁

Dit betekent dat het volume met 25%zou afnemen.

Conclusie:

Een vermindering van de temperatuur van 25% is niet altijd leiden tot een volume -vermindering van 25%. De werkelijke verandering in volume hangt af van de begintemperatuur en het specifieke gas. U moet de begintemperatuur (in Kelvin) en de eindtemperatuur (na de reductie van 25%) weten om de volumeverandering te berekenen.