Een niet -polaire covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen van het hetzelfde element Deel elektronen gelijk. Dit betekent dat de elektronen gelijk worden gedeeld tussen de twee atomen, en er is geen scheiding van lading.

Hier zijn enkele voorbeelden van moleculen die niet -polaire covalente bindingen bevatten:

* H₂ (waterstofgas): Twee waterstofatomen delen elk hun enkele elektron, wat resulteert in een niet -polaire covalente binding.

* o₂ (zuurstofgas): Twee zuurstofatomen delen twee paren elektronen, wat resulteert in een niet -polaire covalente binding.

* n₂ (stikstofgas): Twee stikstofatomen delen drie paren elektronen, wat resulteert in een niet -polaire covalente binding.

* CL₂ (chloorgas): Twee chlooratomen delen een paar elektronen, wat resulteert in een niet -polaire covalente binding.

* br₂ (broomvloeistof): Twee broomatomen delen een paar elektronen, wat resulteert in een niet -polaire covalente binding.

* i₂ (jodium solide): Twee jodiumatomen delen een paar elektronen, wat resulteert in een niet -polaire covalente binding.

Opmerking: Hoewel de bovenstaande voorbeelden allemaal diatomaire moleculen zijn (moleculen gemaakt van twee atomen), kunnen grotere moleculen ook niet -polaire covalente bindingen bevatten als de betrokken atomen hetzelfde element zijn en de elektronen gelijk worden gedeeld.