gassen

* Vorm en volume: Gassen hebben geen vaste vorm of volume. Ze nemen de vorm en het volume van hun container aan. Dit komt omdat de deeltjes in een gas ver uit elkaar liggen en vrij bewegen.

* Compressibiliteit: Gassen zijn zeer samendrukbaar. Je kunt veel gas in een kleinere ruimte persen.

* Dichtheid: Gassen hebben lage dichtheden in vergelijking met vloeistoffen en vaste stoffen.

* diffusie: Gassen diffunderen gemakkelijk. Ze verspreiden zich om de hele ruimte die ze innemen te vullen.

* intermoleculaire krachten: De krachten van aantrekkingskracht tussen gasmoleculen zijn erg zwak. Hierdoor kunnen ze vrij en onafhankelijk bewegen.

vloeistoffen

* Vorm en volume: Vloeistoffen hebben een vast volume maar nemen de vorm van hun container. Ze stromen en kunnen worden gegoten.

* Compressibiliteit: Vloeistoffen zijn veel minder samendrukbaar dan gassen, maar meer samendrukbaar dan vaste stoffen.

* Dichtheid: Vloeistoffen hebben hogere dichtheden dan gassen, maar lager dan vaste stoffen.

* diffusie: Vloeistoffen diffunderen, maar langzamer dan gassen.

* intermoleculaire krachten: Vloeistoffen hebben sterkere intermoleculaire krachten dan gassen, maar zwakker dan vaste stoffen.

vaste stoffen

* Vorm en volume: Vaste stoffen hebben een vaste vorm en volume. Ze zijn rigide en stromen niet.

* Compressibiliteit: Vaste stoffen zijn erg moeilijk te comprimeren.

* Dichtheid: Vaste stoffen hebben de hoogste dichtheden van de drie staten van materie.

* diffusie: Vaste stoffen verspreiden extreem langzaam, vaak niet detecteerbaar bij normale temperaturen.

* intermoleculaire krachten: Vaste stoffen hebben de sterkste intermoleculaire krachten. Dit houdt hun deeltjes in een vaste, rigide structuur.

Een nuttige analogie:

Denk aan een klaslokaal vol studenten:

* gas: Studenten die wild rondrennen, elkaar tegen het lijf lopen, gaan waar ze maar willen.

* vloeistof: Studenten die dicht bij elkaar staan, kunnen bewegen maar in de klas blijven.

* solide: Studenten die in een vaste formatie staan, niet in staat om veel te bewegen.

Onthoud:

* De toestand van materie hangt af van temperatuur en druk. Een stof kan zijn status veranderen, afhankelijk van deze factoren.

* Er zijn uitzonderingen op deze generalisaties. Sommige vaste stoffen kunnen bijvoorbeeld behoorlijk samendrukbaar zijn en sommige vloeistoffen kunnen zeer lage dichtheden hebben.