Dit is waarom:

* Solvent-oplosmiddel interacties: Moleculen van oplosmiddelen worden bij elkaar gehouden door intermoleculaire krachten (zoals waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties of dispersiekrachten in Londen). Deze krachten vereisen energie om te overwinnen.

* BREAKING bindingen =energie -input: Om een ​​opgeloste stof op te lossen, moeten oplosmiddelmoleculen uit elkaar breken om ruimte te creëren voor de opgeloste deeltjes. Dit breken van interacties op het gebied van oplosmiddel-oplosmiddel vereist energie-input, meestal in de vorm van warmte.

* Oplossingsvorming: De energie -input helpt de aantrekkelijke krachten tussen de oplosmiddelmoleculen te overwinnen, waardoor de opgeloste stof met het oplosmiddel kan communiceren en een oplossing kan vormen.

Denk er op deze manier aan: Stel je voor dat je probeert een groep mensen strak ingepakt te duwen. Het zou wat moeite (energie) kosten om ze te scheiden en ruimte te maken voor iemand anders om lid te worden van de groep. Hetzelfde principe is van toepassing op oplosmiddelmoleculen en het oplossen van een opgeloste stof.