Waarom stabiliteit belangrijk is:

* Elektronenconfiguratie: Atomen zijn het meest stabiel wanneer ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben. Deze opstelling biedt de sterkst mogelijke aantrekkelijke krachten tussen de positief geladen kern en de negatief geladen elektronen.

* octetregel: Voor de meeste atomen betekent deze volledige buitenste schaal acht elektronen (de octetregel). Uitzonderingen bestaan, met name voor elementen in de eerste en tweede rijen van de periodiek systeem (zoals waterstof en helium).

Hoe atomen stabiliteit bereiken:

* ionische binding:

* overdracht van elektronen: Een of meer elektronen worden overgebracht van het ene atoom naar het andere.

* Vorming van ionen: Het atoom dat elektronen verliest, wordt een positief geladen ion (kation), en het atoom dat elektronen krijgt, wordt een negatief geladen ion (anion).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegenovergestelde ladingen van de ionen trekken elkaar aan en vormen een ionische binding.

* Voorbeeld: Natrium (NA) verliest een elektron om Na+te vormen, terwijl chloor (CL) een elektron krijgt om Cl- te vormen. Deze ionen trekken elkaar vervolgens aan om natriumchloride (NaCl) of tafelzout te vormen.

* Covalente binding:

* delen van elektronen: Twee of meer atomen delen elektronen om een ​​volledige buitenste schaal te bereiken.

* Covalente bindingen: Deze gedeelde elektronen worden aangetrokken tot de kernen van beide atomen, waardoor een covalente binding ontstaat.

* Soorten covalente bindingen:

* Niet -polaire covalente bindingen: Elektronen worden gelijk gedeeld tussen atomen.

* Polaire covalente bindingen: Elektronen worden ongelijk gedeeld tussen atomen, waardoor een gedeeltelijke positieve lading ontstaat op het ene atoom en een gedeeltelijke negatieve lading aan het andere.

* Voorbeeld: Twee waterstofatomen (H) delen hun elektronen om een ​​niet -polaire covalente binding in een waterstofmolecuul (H₂) te vormen.

Samenvattend:

Atomen streven naar stabiliteit door een volledige buitenste schaal van elektronen te bereiken. Dit kan worden bereikt door de overdracht van elektronen (ionische binding) of het delen van elektronen (covalente binding). Deze bindingen zijn fundamenteel voor de vorming van alle moleculen en verbindingen, waardoor de fysische en chemische eigenschappen van materie worden gevormd.