1. Energieniveau (shell):

* Hoofdkwantumnummer (n): Dit aantal definieert het energieniveau van het elektron. Hogere 'n' -waarden duiden op hogere energieniveaus, verder van de kern. Een elektron in de eerste schaal (n =1) heeft bijvoorbeeld een lagere energie dan een elektron in de tweede schaal (n =2).

2. Subshell (orbital):

* Angular Momentum Quantum Number (L): Dit nummer beschrijft de vorm van het orbitaal van het elektron. Voor een gegeven 'n' zijn er meerdere subshells:

* l =0:s orbital (sferisch)

* L =1:P Orbital (Dumbbell -vormig)

* l =2:D orbital (meer complexe vormen)

* l =3:f orbital (nog complexere vormen)

* magnetisch kwantumnummer (ml): Dit nummer specificeert de oriëntatie van het orbitaal in de ruimte. Een P -orbitaal heeft bijvoorbeeld drie mogelijke oriëntaties (ml =-1, 0, +1).

3. Spin:

* Spin Quantum Number (MS): Dit aantal beschrijft het intrinsieke hoekmomentum van een elektron, dat wordt gekwantiseerd en aangeduid als "spin". Een elektron kan "omhoog" draaien (MS =+1/2) of "Down" (MS =-1/2).

samenvatten:

* elektronen in hetzelfde atoom kunnen verschillende energieniveaus hebben (N).

* Binnen een bepaald energieniveau kunnen elektronen verschillende subshells (L) en orbitalen (ml) bezetten.

* Ten slotte heeft elk elektron zijn eigen unieke spin (MS).

Pauli Exclusion Principle:

* Het Pauli -uitsluitingsprincipe stelt dat geen twee elektronen in een atoom dezelfde set van vier kwantumnummers kunnen hebben (N, L, ML, MS). Dit principe zorgt ervoor dat elk elektron een unieke toestand in het atoom bezet.