Dit is waarom:

* Structuur: Fosfaten (zoals de gemeenschappelijke fosfaationpo₄⁻³) zijn over het algemeen ionische verbindingen. Ionische verbindingen hebben een stijve kristallijne structuur waarbij ionen bij elkaar worden gehouden door sterke elektrostatische krachten. Deze sterke krachten beperken het vrije verkeer van elektronen en trillingen, die nodig zijn voor een efficiënte warmtegeleiding.

* elektronen: Elektronen in ionische verbindingen zijn strak gebonden aan de atomen en zijn niet gemakkelijk in staat om vrij te bewegen om warmte -energie te dragen.

* Thermische geleidbaarheid: De thermische geleidbaarheid van een stof is een maat voor zijn vermogen om warmte over te dragen. Ionische verbindingen zoals fosfaten hebben over het algemeen een lage thermische geleidbaarheid in vergelijking met metalen.

Voorbeelden:

* Natriumfosfaat (Na₃po₄): Een veel voorkomend fosfaatzout dat in verschillende toepassingen wordt gebruikt, waaronder wasmiddelen en voedseladditieven. Het is een slechte warmtegeleider.

* calciumfosfaat (ca₃ (po₄) ₂): Het belangrijkste onderdeel van botten en tanden. Het is geen goede warmtegeleider.

daarentegen:

* metalen: Metalen zijn uitstekende warmtegeleiders omdat ze een "zee" van vrije elektronen hebben die gemakkelijk kunnen bewegen en warmte -energie kunnen dragen.

Daarom is fosfaat geen goede warmtegeleider vanwege zijn ionische aard en de beperkte beweging van elektronen in zijn structuur.