Dit is waarom:

1. Lewis -structuur: Het centrale chlooratoom heeft drie zuurstofatomen die eraan zijn gebonden en het draagt ​​een formele lading van +1. Eén zuurstofatoom heeft een enkele binding en een formele lading van -1, terwijl de andere twee zuurstofatomen dubbele bindingen hebben en een formele lading van 0.

2. Resonantie: De dubbele bindingen kunnen worden verschoven tussen de zuurstofatomen. Omdat de dubbele bindingen worden gedelokaliseerd, kunnen we vier verschillende structuren tekenen die de werkelijke structuur van het chloraation vertegenwoordigen.

Belangrijke opmerking: Resonantiestructuren zijn geen echte, individuele structuren. Ze zijn slechts een manier om de delocalisatie van elektronen in een molecuul weer te geven. De werkelijke structuur van het chloraation is een hybride van alle vier resonantiestructuren.