1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De reactie tussen magnesium (mg) en zuurstof (O₂) produceert magnesiumoxide (MGO):

2 mg + o₂ → 2 mgo

2. Converteer massa's naar mollen:

* mg:

* Mol mg =(massa mg) / (molaire massa van mg)

* Mol mg =(3,00 g) / (24,31 g / mol) =0,123 mol

* o₂:

* Mol o₂ =(massa o₂) / (molaire massa van o₂)

* Mol o₂ =(2,20 g) / (32,00 g / mol) =0,0688 mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

* Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking: De vergelijking toont aan dat 2 mol mg reageert met 1 mol o₂.

* Bereken de mol O₂ die nodig is om volledig te reageren met de gegeven mol Mg:

* (0,123 mol mg) * (1 mol O₂ / 2 mol mg) =0,0615 mol O₂

* Vergelijk de berekende mol O₂ die nodig is met de werkelijke mol O₂ beschikbaar:

* We hebben 0,0615 mol O₂ nodig, maar we hebben slechts 0,0688 mol O₂. Dit betekent dat we genoeg zuurstof hebben.

* Conclusie: Magnesium (mg) is de beperkende reactant omdat deze volledig zal worden geconsumeerd voordat alle zuurstof reageert.

4. Bereken de theoretische opbrengst van MGO:

* Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking: De vergelijking toont aan dat 2 mol mg 2 mol mgo produceert.

* Bereken de mol MGO geproduceerd uit de beperkende reactant (MG):

* (0,123 mol mg) * (2 mol mgo / 2 mol mg) =0,123 mol mgo

* Converteer mol mgo naar gram:

* Massa van mgo =(mol mgo) * (molaire massa van mgo)

* Massa van mgo =(0,123 mol) * (40,30 g/mol) =4,96 g mgo

Daarom:

* Beperking van reactant: Magnesium (mg)

* Theoretische opbrengst van MGO: 4.96 g