* Het zijn beide vloeistoffen: Dit betekent dat ze kunnen stromen en de vorm van hun container kunnen aannemen. Dit komt omdat de moleculen in zowel vloeistoffen als gassen zwakkere intermoleculaire krachten hebben dan vaste stoffen, waardoor ze vrijer kunnen bewegen.

* Ze zijn allebei samendrukbaar: Hoewel minder samendrukbaar dan gassen, kunnen vloeistoffen tot op zekere hoogte worden gecomprimeerd. Dit komt omdat de moleculen in zowel vloeistoffen als gassen niet star worden gefixeerd in een roosterstructuur zoals vaste stoffen.

* Ze hebben allebei een duidelijk volume: Terwijl ze de vorm van hun container aannemen, behouden zowel vloeistoffen als gassen een consistent volume bij een gegeven temperatuur en druk.

* Hun moleculen zijn constant in beweging: Dit is een belangrijk kenmerk van beide staten van materie. De moleculen in vloeistoffen en gassen bewegen willekeurig en botsen met elkaar, wat leidt tot de stroom en diffusie waargenomen in deze toestanden.

Sleutelverschil: Het primaire verschil ligt in de dichtheid en afstand van de moleculen. Vloeistoffen zijn dichter dan gassen omdat hun moleculen nauwer zijn verpakt. Dit is de reden waarom vloeistoffen een duidelijk volume hebben, maar gassen niet.