1. Elektronenconfiguratie:

* Een neutraal natriumatoom heeft 11 elektronen. De elektronenconfiguratie is 2, 8, 1. Dit betekent dat het één elektron heeft in de buitenste schaal (de valentieschaal).

2. Een elektron verliezen:

* Natrium heeft een sterke neiging om zijn enkele valentie -elektron te verliezen. Dit komt omdat het verliezen van dit elektron het in staat stelt een stabiele, gevulde buitenste shell -configuratie te bereiken zoals de Noble Gas Neon (2, 8).

* De energie die nodig is om dit elektron te verwijderen is relatief laag, waardoor het voor natrium gemakkelijk is om het te verliezen.

3. Vorming van een kation:

* Wanneer het natriumatoom zijn elektron verliest, wordt het een positief geladen ion dat een natriumkation wordt genoemd (Na⁺).

* De positieve lading ontstaat omdat het atoom nu 11 protonen heeft (positieve lading) en slechts 10 elektronen (negatieve lading), wat resulteert in een netto positieve lading van +1.

Samenvattend:

Het natriumatoom wordt een positief geladen ion (Na⁺) door zijn enkele valentie -elektron te verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Dit proces staat bekend als ionisatie.