Dit is waarom:

* waterstof heeft slechts één proton en één elektron. Dit betekent dat het slechts één elektron heeft om zijn orbitalen te vullen.

* De 2P -subshell heeft drie orbitalen: P_X, P_Y en P_Z.

* Elk orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten.

* Het elektron van de waterstof vult slechts één van de 2p orbitalen. Het heeft niet genoeg elektronen om alle drie te vullen.

Daarom heeft waterstof slechts één 2P -toestand, hoewel de 2P -subshell drie orbitalen heeft.