1. 1P:

* Hoofdkwantumnummer (n): De '1' in 1p geeft het belangrijkste kwantumnummer aan, dat het energieniveau van het elektron beschrijft. N =1 komt overeen met het eerste energieniveau.

* Angular Momentum Quantum Number (L): De 'P' geeft het hoeknummer van het hoekmomentum aan, dat de vorm van het orbitaal beschrijft. Voor p -orbitalen, l =1.

* het probleem: De toegestane waarden voor L worden beperkt door n. De maximale waarde van L is n - 1. Aangezien n =1 moet de maximale waarde van L 0 zijn, overeenkomend met een s orbitaal. Daarom is een 1p orbitaal niet mogelijk.

2. 2S2P:

* Dit is geen enkele orbital. Deze notatie impliceert twee orbitalen, een 2s en een 2p. Hoewel beide geldige orbitalen zijn, kunnen ze niet worden gecombineerd tot een enkele "2S2P" orbitaal.

3. 3f:

* Hoofdkwantumnummer (n): De '3' in 3f geeft n =3 aan, wat betekent het derde energieniveau.

* Angular Momentum Quantum Number (L): De 'f' geeft l =3 aan.

* het probleem: Voor n =3 zijn de toegestane waarden voor L 0, 1 en 2, respectievelijk overeenkomend met S-, P- en D -orbitalen. Een 3F -orbitaal (L =3) zou vereisen dat N ten minste 4 is.

Samenvattend: De orbitalen 1P, 2S2P en 3F zijn niet mogelijk vanwege de beperkingen die worden opgelegd door de kwantumaantallen die elektronenorbitalen beschrijven.