Dit is waarom:

* isotopen: Fluor heeft slechts één natuurlijk voorkomende isotoop, wat betekent dat alle fluoratomen hetzelfde aantal protonen hebben (9) en elektronen (9). Ze kunnen echter verschillende aantallen neutronen hebben.

* Massienummer: Het massagummer is het totale aantal protonen en neutronen in de kern van een atoom. Hoewel alle fluoratomen 9 protonen hebben, hebben sommige 10 neutronen (hun massa -nummer 19), en sommige hebben 9 neutronen (die hun massa nummer 18 maken). Dit worden fluorisotopen genoemd:fluorine-19 en fluorine-18.

* massaverschillen: Fluorine-19 is de meest voorkomende en stabiele isotoop, die bijna 100% van de natuurlijk voorkomende fluor is. Fluorine-18 is veel zeldzamer en is radioactief. Dit betekent dat het in de loop van de tijd vervalt in andere elementen, waardoor energie wordt vrijgegeven.

Daarom kunnen twee fluoratomen verschillende massa's hebben vanwege de aanwezigheid van verschillende aantallen neutronen (isotopen). Dit verschil in massa kan ook leiden tot kleine variaties in sommige fysische eigenschappen, zoals hun reactiviteit en hoe ze omgaan met andere elementen. Ze zullen echter nog steeds dezelfde chemische eigenschappen delen omdat ze hetzelfde aantal protonen en elektronen hebben.