* Stabiele elektronenconfiguratie: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, wat betekent dat ze het maximale aantal elektronen hebben dat hun buitenste energieniveau kan bevatten. Deze configuratie is ongelooflijk stabiel en niet -reactief.

* Minimale energie vereist: Om een ​​chemische binding te vormen, moeten atomen elektronen winnen, verliezen of delen. Nobele gassen hebben al een stabiele configuratie, zodat ze geen interactie met andere atomen hoeven te communiceren om stabiliteit te krijgen. Dit maakt hen extreem niet -reactief en verklaart hun bestaan ​​als afzonderlijke atomen.

* Zwakke interatomische krachten: De enige krachten die nobele gasatomen in elkaar houden, zijn zwakke van der Waals -krachten. Deze krachten zijn veel zwakker dan de chemische bindingen die atomen bij elkaar houden in moleculen.

Samenvattend: Nobele gassen zijn monoatomisch omdat hun stabiele elektronenconfiguratie hen ongelooflijk niet -reactief maakt en voorkomt dat ze bindingen vormen met andere atomen.