Thomson's Experimenten:

1. Kathodestralen: Thomson merkte op dat wanneer een hoge spanning werd aangebracht over een vacuümbuis, een straal deeltjes, kathodestralen genoemd, van de negatief geladen kathode naar de positief geladen anode reisde.

2. Deflectie door elektrische en magnetische velden: Hij ontdekte dat deze kathodestralen konden worden afgebogen door zowel elektrische als magnetische velden. Dit gaf aan dat de stralen waren samengesteld uit geladen deeltjes.

3. Lading-massa-verhouding: Door de afbuiging van de kathodestralen in verschillende elektrische en magnetische velden zorgvuldig te meten, berekende Thomson de lading-massa-verhouding van deze deeltjes. Deze verhouding bleek erg hoog te zijn, wat suggereert dat de deeltjes ongelooflijk klein waren.

4. Onafhankelijkheid van het materiaal: Thomson ontdekte dat de kathodestralen altijd hetzelfde waren, ongeacht het materiaal dat voor de kathode werd gebruikt. Dit suggereerde dat deze deeltjes fundamentele bestanddelen van alle materie waren.

Het pruimpuddingmodel:

Op basis van deze waarnemingen stelde Thomson het pruimpuddingmodel van het atoom voor:

* Een positief geladen bol: Hij stelde zich het atoom voor als een sfeer van positief geladen materie.

* Negatief geladen elektronen ingebed: Kleine, negatief geladen deeltjes, elektronen genoemd, werden ingebed in deze positieve bol, zoals pruimen in een pudding.

Betekenis van Thomson's bevindingen:

Thomson's werk bracht een revolutie teweeg in ons begrip van het atoom:

* Verdiende Dalton's ondeelbare atoom: Zijn experimenten toonden aan dat atomen niet de kleinste, ondeelbare deeltjes waren.

* Ontdekking van elektronen: Hij leverde het eerste concrete bewijs voor het bestaan ​​van subatomaire deeltjes, met name elektronen.

* Foundation voor verder onderzoek: Zijn model, hoewel later onjuist bewezen, legde de basis voor toekomstige ontdekkingen over de structuur van het atoom.

Beperkingen van het pruimpuddingmodel:

Het pruimpuddingmodel werd later bewezen onnauwkeurig te zijn door Rutherford's beroemde gouden folie -experiment, dat de aanwezigheid van een dichte, positief geladen kern in het midden van het atoom onthulde.

Over het algemeen, J.J. Thomson's werk via zijn kathodestraalbuisexperimenten leverde cruciaal bewijs over de structuur van het atoom, wat leidde tot de ontdekking van elektronen en de ontwikkeling van het pruimpuddingmodel.