Dit is waarom:

* Valence -elektronen zijn buitenste: Ze wonen in het buitenste energieniveau van een atoom.

* Ze bepalen reactiviteit: Het aantal valentie -elektronen bepaalt hoe een atoom zal omgaan met andere atomen.

* betrokken bij het delen en overbrengen: Valentie -elektronen zijn degenen die worden gedeeld (in covalente bindingen) of overgedragen (in ionische bindingen) om chemische bindingen te vormen.

Laten we de soorten obligaties afbreken:

* Covalente bindingen: Atomen delen valentie -elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (meestal op een edelgas).

* ionische bindingen: Het ene atoom doneert valentie -elektronen aan een ander atoom, wat resulteert in een positief geladen ion (kation) en een negatief geladen ion (anion). De elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen houdt de binding bij elkaar.

Voorbeeld:

Beschouw het elementchloor (CL). Het heeft 7 valentie -elektronen. Om een ​​stabiele configuratie te bereiken, heeft deze nog een elektron nodig. Het kan dit elektron verkrijgen door een ionische binding te vormen met natrium (NA), die één valentie -elektron heeft om weg te geven.

Key Takeaway: Terwijl alle elektronen in een atoom bijdragen aan het algemene gedrag, zijn het de valentie -elektronen die de hoofdrol spelen bij het bepalen hoe atomen samenkomen.