Dit is waarom:

* Moleculaire beweging: Vloeistoffen bestaan ​​uit moleculen die constant bewegen en tegen elkaar botsen. Naarmate de temperatuur stijgt, bewegen de moleculen sneller en sneller.

* Intermoleculaire krachten overwinnen: De moleculen in een vloeistof worden bij elkaar gehouden door intermoleculaire krachten (zoals waterstofbruggen, dipool-dipoolkrachten, enz.). Om een ​​damp te worden, hebben de moleculen voldoende energie nodig om deze krachten te overwinnen en te ontsnappen in de gasfase.

* kookpunt: Het kookpunt is de specifieke temperatuur waarbij de dampdruk van de vloeistof gelijk is aan de druk rond de vloeistof. Op dit punt hebben de moleculen voldoende energie om los te breken van de vloeistof en een gas te worden.

Er zijn twee manieren waarop verdamping kan optreden:

* koken: Dit is het proces waarbij de vloeistof zijn kookpunt bereikt en gedurende het gehele volume verdampt.

* Verdamping: Dit is het proces waarbij moleculen aan het oppervlak van de vloeistof voldoende energie krijgen om te ontsnappen in de gasfase, zelfs als de vloeistof onder het kookpunt is. Verdamping is een langzamer proces dan koken.