* kalium (k): Het heeft één elektron in zijn buitenste schaal, waardoor het zeer reactief is. Het wil dit elektron verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* chloor (CL): Het heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Het wil één elektron krijgen om een ​​stabiele configuratie te bereiken.

Wanneer kalium en chloor reageren, verliest kalium * * het buitenste elektron en chloor * wint * dat elektron. Dit vormt een stabiele ionische binding, wat resulteert in het samengestelde kaliumchloride (KCL).