* afstand van moleculen: In gassen zijn moleculen breed op afstand en bewegen vrij. Dit betekent dat er veel lege ruimte is tussen de moleculen. In vloeistoffen zijn moleculen dichter bij elkaar en in vaste stoffen zijn ze strak verpakt.

* intermoleculaire krachten: De aantrekkingskrachten tussen moleculen (intermoleculaire krachten) zijn veel zwakker in gassen dan in vloeistoffen of vaste stoffen. Hierdoor kunnen gasmoleculen vrijer rond bewegen en een groter volume bezetten.

Dichtheid wordt gedefinieerd als massa per volume -eenheid:

* gassen: De lage dichtheid van gassen is te wijten aan het grote volume dat ze bezetten voor een bepaalde massa, vanwege de afstand tussen moleculen.

* vloeistoffen en vaste stoffen: De hogere dichtheid van vloeistoffen en vaste stoffen is omdat de moleculen veel dichter bij elkaar zijn verpakt, wat leidt tot een kleiner volume voor een bepaalde massa.

Voorbeeld:

Stel je een ballon voor gevuld met lucht. De lucht in de ballon is een gas. Stel je nu voor dat je in de ballon knijpt. De luchtmoleculen worden dichter bij elkaar gedwongen, waardoor de dichtheid wordt vergroot. Dit laat zien hoe het veranderen van de afstand tussen moleculen direct de dichtheid beïnvloedt.

Samenvattend: Het verschil in dichtheid tussen gassen, vloeistoffen en vaste stoffen bij dezelfde temperatuur is voornamelijk te wijten aan de verschillende afstand en opstelling van moleculen in elke toestand.