vloeistoffen ondergaan over het algemeen een grotere thermische expansie dan vaste stoffen.

Dit is waarom:

* deeltjesopstelling: In vaste stoffen worden deeltjes strak verpakt en bij elkaar gehouden door sterke intermoleculaire krachten. Dit beperkt hun beweging en beperkt uitbreiding. Vloeistoffen hebben zwakkere intermoleculaire krachten en hun deeltjes zijn meer losjes verpakt, waardoor een grotere bewegingsvrijheid en uitbreiding mogelijk zijn.

* intermoleculaire krachten: De intermoleculaire krachten in vaste stoffen zijn over het algemeen sterker dan die in vloeistoffen. Wanneer warmte wordt uitgeoefend, hebben de moleculen in vaste stoffen minder vrijheid om uit elkaar te gaan vanwege deze sterke krachten.

Voorbeeld: Overweeg water. Wanneer water wordt verwarmd, breidt het uit als een vloeistof. Maar wanneer water in ijs bevriest (een vaste stof), breidt het zich eigenlijk uit vanwege de stijve kristallijne structuur gevormd door de watermoleculen.

Uitzonderingen: Er zijn enkele uitzonderingen op deze algemene regel. Bepaalde materialen zoals rubber vertonen een hoge thermische expansie vanwege hun unieke moleculaire structuur. Over het algemeen vertonen vloeistoffen echter een grotere thermische expansie dan vaste stoffen.