Hoewel resonantie niet de primaire verklaring is voor de dimerisatie van Borane, speelt het een rol bij het begrijpen van de stabiliteit van het dimeer, Diborane (B₂h₆). Hier is hoe:

Borane's (BH₃) instabiliteit:

* Elektrontekort: Borane heeft slechts 6 valentie -elektronen rond het booratoom, waardoor het elektronentekst is.

* Hoge reactiviteit: Dit tekort maakt Borane zeer reactief, vatbaar voor het vormen van dimeren om een ​​stabielere elektronenconfiguratie te bereiken.

de structuur en stabiliteit van Diborane (B₂h₆):

* 3-center, 2-elektronenbindingen: Diborane beschikt over twee overbruggende waterstofatomen (B-H-B) die betrokken zijn bij "bananen" -bindingen. Elk overbruggende waterstofatoom interageert met beide booratomen, waardoor een 3-center, 2-elektronenbinding ontstaat.

* Resonantiestabilisatie: Deze bananenbindingen kunnen worden afgebeeld door twee resonantiestructuren, waarbij de overbruggende waterstofatomen worden geassocieerd met verschillende booratomen. Deze resonantie draagt ​​bij aan de algehele stabiliteit van het molecuul.

Resonantiestructuren:

Hier is een vereenvoudigde weergave van de resonantiestructuren van Diborane:

`` `

H H H

| | |

B - H - B <=> B - H - B

| | |

H H H

`` `

Betekenis van resonantie:

* Verhoogde elektronendichtheid: De resonantiestructuren verdelen de elektronendichtheid over beide booratomen, waardoor het elektroneficiëntie gedeeltelijk wordt verlicht.

* stabilisatie van de overbruggende waterstofbruggen: De resonantie structuren delocaliseren de elektronendichtheid in de 3-center, 2-elektronenbindingen, wat bijdraagt ​​aan hun stabiliteit.

Over het algemeen, hoewel de primaire stuurprogramma voor boraandimerisatie de elektroneficiëntie is, speelt resonantie een sleutelrol bij het verklaren van de stabiliteit van het resulterende diboraanmolecuul door de vorming van bananenbindingen en hun delocalisatie.