Dit is waarom:

* bindingen zijn stabiel: Chemische bindingen houden atomen samen binnen moleculen. Om deze bindingen te verbreken, is energie vereist.

* Activeringsenergie is de "kickstart": Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die reactantmoleculen moeten bezitten om de energiebarrière te overwinnen en een reactie te initiëren.

* Botsing en energieoverdracht: Wanneer moleculen botsen met voldoende energie, kunnen ze de activeringsenergiebarrière overwinnen. Deze energie wordt gebruikt om bestaande bindingen uit te rekken en te verzwakken, waardoor ze vatbaar zijn voor breken.

Denk er zo aan: Stel je een bal voor op de top van een heuvel. Het heeft potentiële energie maar zal niet naar beneden rollen tenzij een duwtje (activeringsenergie) wordt gegeven. Eenmaal geduwd, rolt de bal de heuvel af (de reactie verloopt).

Hoe activeringsenergie wordt geleverd:

* warmte: Het verwarmen van de reactanten biedt meer kinetische energie aan de moleculen, waardoor de kans op succesvolle botsingen met voldoende energie vergroot om bindingen te verbreken.

* licht: Sommige reacties worden geïnitieerd door licht, die de energie kunnen bieden die nodig is om bindingen te verbreken.

* katalysatoren: Katalysatoren verlagen de activeringsenergie van een reactie, waardoor het gemakkelijker te initiëren is. Ze doen dit door een alternatief pad te bieden voor de reactie met een lagere energiebarrière.

Samenvattend is activeringsenergie de belangrijkste factor die chemische reacties veroorzaakt door de energie te bieden die nodig is om bindingen in de reactanten te verbreken.