Dit is waarom:

* Sulphur's Electron Configuration: Zwavel heeft 16 elektronen, met de configuratie:2, 8, 6. Dit betekent dat het 6 elektronen heeft in de buitenste schaal (valentie -elektronen).

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen of te verliezen om een ​​volledige buitenste schaal van 8 elektronen (octetregel) te bereiken.

* Sulphur's voorkeur: Om een ​​octet te bereiken, geeft zwavel de voorkeur aan * * 2 elektronen, wat het een lading van -2 geeft. Dit vormt het sulfide -ion (S²⁻).

Zwavel kan ook andere ionen vormen, zoals S⁴⁺, maar -2 is de meest stabiele en gemeenschappelijke vorm.