Oxidatietoestanden begrijpen

* oxidatietoestand is een getal toegewezen aan een atoom in een molecuul of ion dat zijn hypothetische lading vertegenwoordigt als alle bindingen 100% ionisch waren.

* regels:

* De oxidatietoestand van een vrij element is altijd 0.

* De som van oxidatietoestanden in een neutraal molecuul is 0.

* De som van oxidatietoestanden in een polyatomisch ion is gelijk aan de lading van het ion.

* Fluor (F) heeft een oxidatietoestand van -1 in zijn verbindingen (behalve in F₂).

* Waterstof (H) heeft een oxidatietoestand van +1 in zijn verbindingen (behalve in metaalhydriden, waar het -1 is).

De regels toepassen op HOF

1. Fluor's oxidatietoestand: Fluor heeft altijd een oxidatietoestand van -1, dus F is -1 in HOF.

2. de oxidatietoestand van waterstof: Waterstof is gebonden aan een meer elektronegatief element (zuurstof), dus de oxidatietoestand is +1.

3. Oxygen oxidatietoestand (laten we het "X" noemen): Omdat de algehele lading van HOF 0 is, kunnen we de vergelijking instellen:

(+1) + (x) + (-1) =0

4. Oplossen voor x:

x =0

Daarom is de oxidatietoestand van zuurstof in HOF 0.