* Begrijp elektronenconfiguratie: De grondstatus -elektronenconfiguratie beschrijft hoe elektronen zijn gerangschikt in de orbitalen van een atoom.

* p-orbitalen: De p-orbitalen zijn te vinden in de tweede en hogere energieniveaus. Elk energieniveau kan maximaal 6 p-elektronen hebben (twee in elk van de drie p-orbitalen).

* vulbestelling: Elektronen vullen orbitalen in volgorde van toenemende energie. We gebruiken het AUFBAU -principe en de regel van HAWD om de elektronenconfiguratie te bepalen.

Laten we er doorheen werken:

1. Begin met het laagste energieniveau: Het eerste energieniveau (n =1) heeft alleen een S-orbitaal, dat maximaal 2 elektronen kan bevatten.

2. Verplaats naar het tweede energieniveau: Het tweede energieniveau (n =2) heeft zowel S als p-orbitalen. De 2S orbitale vult eerst met 2 elektronen.

3. Vul de p-orbitalen: De 2P -orbitalen kunnen maximaal 6 elektronen bevatten. Omdat we 10 P-elektronen nodig hebben, moeten we naar het volgende energieniveau gaan.

4. Derde energieniveau: De 3P -orbitalen kunnen 6 elektronen bevatten. We hebben al 6 gevuld in de 2p -orbitalen, dus we hebben er nog 4 nodig.

5. Tel om het element te vinden: Om in totaal 10 P-elektronen te hebben, moet het atoom in totaal 10 elektronen hebben. Het element met 10 elektronen is neon (ne) .

Daarom is het element met het laagste atoomnummer dat 10 p-elektronen in de grondtoestand bevat neon (NE).