Je hebt gelijk om op te merken dat chloor (CL) en fluor (F) gemakkelijk een elektron krijgen. Dit komt omdat ze beide in groep 17 (viia) zijn van het periodiek systeem, ook bekend als de halogenens .

Dit is de reden waarom halogenen deze neiging hebben:

* Elektronenconfiguratie: Halogenen hebben 7 elektronen in hun buitenste schaal. Ze zijn slechts één elektron tekort bij het bereiken van een stabiele, volledige buitenste schaal (8 elektronen).

* elektronegativiteit: Halogenen zijn zeer elektronegatief, wat betekent dat ze een sterke aantrekkingskracht hebben op elektronen.

Daarom zullen andere elementen in groep 17 (halogenen) ook gemakkelijk een extra elektron aannemen. Deze omvatten:

* bromine (br)

* jodium (i)

* astatine (AT)

Opmerking: Hoewel Astatine een halogeen is, is het radioactief en heeft het zeer beperkte toepassingen.

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt over chemie!