Inzicht in metaalkarakter

Metallisch karakter verwijst naar hoe gemakkelijk een element elektronen verliest om positieve ionen (kationen) te vormen. Elementen met een sterk metaalkarakter zijn meestal:

* Goede geleiders van warmte en elektriciteit

* Kneedbaar (kan in vormen worden gehamerd)

* Ductile (kan in draden worden getrokken)

Trends in het periodiek systeem

Metaalkarakter neemt over het algemeen toe:

* een groep neer (kolom): Elektronen zijn verder van de kern, waardoor ze gemakkelijker te verliezen zijn.

* Over een periode (rij): Elektronen zijn dichter bij de kern en ervaren een sterkere aantrekkingskracht, waardoor ze moeilijker te verliezen zijn.

Analyse van de elementen

* li, na en mg zijn allemaal respectievelijk in groep 1 en 2. Dit betekent dat ze allemaal meer metaalachtig zijn dan aluminium (AL).

* li, na en mg Ze hebben allemaal lagere ionisatie -energieën dan AL, wat betekent dat ze gemakkelijker elektronen verliezen.

Conclusie

Uit Al, Li, NA en Mg, Li, NA en Mg zijn meer metaalachtig dan Al.

specifiek:

* natrium (na) is het meest metalen element in deze groep omdat het het verst in zijn kolom is en de laagste ionisatie -energie heeft.

* lithium (li) en magnesium (mg) vertoont ook een sterk metaalkarakter.