* elektronegativiteit: Chloor heeft een relatief hoge elektronegativiteit, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen.

* Vergelijkbare elektronegativiteit: Wanneer twee chlooratomen binden, zijn hun elektronegativiteiten hetzelfde. Dit betekent dat ze een gelijke trek hebben op gedeelde elektronen.

* Covalente binding: In plaats van dat een elektron wordt overgedragen (ionische binding), worden de elektronen gelijk gedeeld, wat resulteert in een covalente binding . Dit creëert een diatomee chloormolecuul (CL₂).

Samenvattend: Chlooratomen binden covalent om Cl₂ -moleculen te vormen, niet ionisch.