Dit is de reden waarom fluor een elektron wil krijgen:

* stabiliteit: Atomen zijn het meest stabiel wanneer hun buitenste elektronenschil (valentieschaal) vol is.

* Fluor's Electron Configuration: Fluor heeft 9 elektronen:2 in de eerste schaal en 7 in de tweede. Om een ​​volledige buitenste schaal te hebben, heeft deze 8 elektronen nodig.

* een elektron winnen: Door één elektron te winnen, bereikt fluor een volledige buitenste schaal en wordt hij een fluoride-ion (F-). Deze configuratie is stabieler en energetisch gunstig.

Zie het zo:fluor is als een puzzelstuk met één ontbrekende hoek. Door een elektron te winnen, voltooit het de puzzel en wordt het een stabiel, compleet stuk.